第 4 节 海水中的元素第 1 课时 海水中的元素及海水提镁一、非原则1.海水是一种巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合运用的说法对的的是( )A.海水中尚有钾元素,只需通过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制 Cl2D.运用潮汐发电是化学能转化为电能解析:海水中的钾元素是以化合态形式存在,要由化合态转化为游离态,一定发生氧化还原反应,故 A 对的。海水蒸发制盐,发生了物理变化,B也不对的。电解熔融 NaCl 可以制得 Na 和 Cl2,C 对的。潮汐发电是将机械能转化为电能,因此 D 也不对的。答案:C2.许多国家十分重视海水资源的综合运用。下列不需要化学变化就可以从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:将海水中的水分蒸发掉就能获得食盐。从海水中获得淡水可运用蒸馏的措施。答案:D3.目前,世界上生产的镁有 60%来自海水。从海水中提镁,最基本的措施是往海水里加碱,得到 Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2;之后,通过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中,对的的是( )A.整个过程中没有波及置换反应B.往海水里加碱是指直接加入 Ca(OH)2C.电解 MgCl2溶液即可得到金属镁D.电解时得到的镁蒸气应在 CO2气氛中冷却解析:整个过程波及的反应是 Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑,无置换反应,A 对的;往海水中加生石灰与水反应生成 Ca(OH)2;电解 MgCl2熔融物才可得到金属 Mg;Mg与 CO2会反应:2Mg+CO22MgO+C,因此 D 错。答案:A4.由海水制备无水氯化镁,重要有如下环节:① 在一定条件下脱水干燥、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤浓缩结晶。其先后次序对的的是( )A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①解析:由海水中提取镁可知,先在海水中加入熟石灰,使 Mg2+沉淀下来,过滤得到 Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。答案:D5.1.0 g 镁在氧气中燃烧后质量增长 0.64 g,但在空气中燃烧时质量增长局限性 0.64 g,其原因也许是( )A.空气中镁燃烧肯定不完全B.空气中镁部分与 CO2反应C.空气中镁部分与 N2反应D.空气中镁部分与水蒸气反应解析:同样多的 Mg 在氧气中只生成 MgO,而在空气中会生成少许的Mg3N2,设均为 3 mol Mg,则 3 mol MgO 的质量为 120 g,而 1 mol Mg3...
