公式及其适用条件总结VIP专享

精品文档---下载后可任意编辑第一章气体的 pVT 关系1. 理想气体状态方程式pV= (m / M )RT= nRT或pV= p(V / n) = RT式中 p，V，T 及 n 单位分别为 Pa，m3，K 及 mol。V= V / n 称为气体的摩尔体积，其单位为 m3 ·mol-1 。 R= J · mol-1 · K-1 ，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。2. 气体混合物（1） 组成摩尔分数yB (或 xB) =n/ ∑ n体积分数ϕ= y V/ ∑ y V 式中 ∑ n为混合气体总的物质的量。V表示在一定 T，p 下纯气体 A 的摩尔体积。 ∑ yV为在一定 T，p 下混合之前各纯组分体积的总和。（2） 摩尔质量M = ∑ y M = m / n = ∑ M / ∑n式 中 m = ∑ m为混合气体的总质量， n = ∑ n 为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。（3） y = n / n = p / p = V / Vmm精品文档---下载后可任意编辑式中 pB 为气体 B，在混合的 T，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为 B 的分压力。V 为 B气体在混合气体的 T，p 下，单独存在时所占的体积。3. 道尔顿定律pB = yBp， p = ∑ pp= nRT / V适用于任意气体。适用于理想气体4. 阿马加分体积定律5. 范德华方程V = n RT / V此式只适用于理想气体。(p+a/V2)(V −b) =RT( p +an2/V2)(V −nb) = nRT精品文档---下载后可任意编辑式中 a 的单位为 Pa · m6 · mol-2 ，b 的单位为 m3 · mol-1， a 和 b 皆为只与气体的种类有关的常数，称 为范德华常数。此式适用于最高压力为几个 MPa 的中压范围内实际气体 p，V，T，n 的相互计算。6. 维里方程pV = RT (1+ B / V+ C / V + D / V +......)及pV= RT (1+ B p + Cp+ D p+......)上式中的 B，C，D,…..及 B’，C’，D’….分别称为第二、第三、第四…维里系数，它们皆是与气体 种类、温度有关的物理量。适用的最高压力为 1MPa 至 2MPa，高压下仍不能使用。7. 压缩因子的定义Z = pV /( nRT ) = pV/( RT )Z 的量纲为一。压缩因子图可用于查找在任意条件下实际气体的压缩因子。但计算结果常产生较大 的误差，只适用于近似计算。第二章热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式∆U = Q +W或dU = δ Q + δW= δ Q − pdV + δW规定系统吸热为正，放热为负。系统得功...