高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳

高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳一、原子结构1. 原子的组成:原子核、核外电子2. 原子的特点：原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大3. 核外电子排布规律（1）能量最低原理（2）每一层最多容纳电子数：2n2 个（3）最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）（4）次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个二、能层与能级能量最低原理:原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态基态原子:处于最低能量的原子1. 能层:核外电子的能量是不同的,按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数2. 能级：s、p、d以 s、p、d、f・・・・排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3 、5、7、的二倍。能级数二能层序数（n）三、构造原理1. 电子排布式Na：1s22s22p63s1试书写 N、Cl、K、26Fe 原子的核外电子排布式24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p263d104s1 离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关1）、能量最低原理2 ）、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向__相反（泡利不相容原理）3 ）、当电子排布在同一能级时，总是__首先单独占一个轨道__，而且自旋方向_相同__。（洪特规则）4）、补充规则：全充满（p6,d10,f14）和半充满（p3,d5,f7）更稳定2. 简化电子排布式15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与 Ne 相同。与上层稀有气体的核外电子排布相同）29Cu:[Ar]3d104s13. 外围电子（价电子）价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级主族元素的性质由最外层电子决定过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定四、电子云与原子轨道1、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图2. 原子轨道：s、p、d、f 电子轨道形状3. 原子的电子排布图回五、能量最低原理、基态与激发态、光谱基态原子：处于最低能量的原子（稳定）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级，变为激发态原子原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。六、原子结构与元素周期表周期数二电子层数主族序数二外围电子数二最外层电子数大多数副族序数二外围电子数二（n-1）d+ns 的电子数区的划分除 ds 区外...