化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表达措施：通过计算式： 来理解其概念：① 化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；② 在同一反应中，用不一样的物质来表达反应速率时，数值可以相似，也可以是不一样的.但这些数值所示的都是同一种反应速率.因此，表达反应速率时，必须阐明用哪种物质作为原则.用不一样物质来表达的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比. 如：化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③ 一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率.⑵. 影响化学反应速率的原因：【注意】 ① 化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min 或 h)决定的，可以是 mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．② 对于某一详细的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表达该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小也许不一样，但用各物质表达的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比． 如对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD 有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q 或： ③ 化学反应速率不取负值而只取正值． ④ 在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要互相接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．可以发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、可以发生有效碰撞的分子叫做活化分子．阐明 ①活化分子不一定可以发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞 ．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定期，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的原因] I. 决定原因（内因）：反应物自身的性质Ⅱ. 条件原因（外因） 压强 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大 ，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多...
