1．下列排列的次序对的的是① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 熔点：Al＞Na＞K③ 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH ④ 结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A．使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．在酸性溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－C．在 c(H+)/c(OH－)= 1×1013 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－3．设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法对的的是 A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)中所含的电子数为 10 NAB．1cm3 铁所含的铁原子数是 ρ·NA/56（ρ 是铁的密度，单位为g·cm－3）C．2.24LCO2 与足量的 Na2O2 反应，Na2O2 转移的电子总数一定为0.1NAD．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA4．下列离子方程式对的的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B．Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．用碳酸钠溶液吸取少许二氧化硫 ：2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-D．用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑5．根据表 1 信息，判断如下论述对的的是 表 1 部分短周期元素的原子半径及重要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066重要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为 H2T
