高考试题 1．【新课标 1卷】Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表达的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A． B．C． D．（2）Li+与 H−具有相似的电子构型，r(Li+)不不小于 r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born−Haber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O 键键能为______kJ·mol−1，Li2O 晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O 具有反萤石构造，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大 正四面体 sp3 AB 520 498 2908 【解析】分析：（1）根据处在基态时能量低，处在激发态时能量高判断；（2）根据原子查对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的构成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一种电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中具有的离子个数，结合密度的定义计算。点睛：本题考察核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足书本进行合适拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一种晶胞的奉献为 1/8；②位于晶胞面心的原子为 2 个晶胞共用，对一种晶胞的奉献为 1/2；③位于晶胞棱心的原子为 4 个晶胞共用，对一种晶胞的奉献为 1/4；④位于晶胞体心的原子为 1 个晶胞共用，对一种晶胞的奉献为 1。2．【新课标 2 卷】硫及其化合物有许多用途，有关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃−85.5115.2>600（分解）−75.516.810.3沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答问题：（1）基态 Fe 原子价层电子...
