第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡『问题探究 1』难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联络和区别？难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。『问题探究 2』影响沉淀溶解平衡的原因内因：难溶物质自身性质——重要决定原因外因：（1）浓度—加水，平衡向溶解方向移动（2）温度—升温，多数平衡向溶解方向移动（3）同离子效应—向平衡体系中加入相似的离子使平衡向沉淀方向移动（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移。「尤其提醒」沉淀溶解平衡是针对与难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉淀的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化。应当注意到：沉淀溶解平衡同化学平衡相似，也是一种动态平衡，平衡移动原理同样也合用于沉淀溶解平衡体系。沉淀反应的应用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在波及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常运用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。（2）沉淀的措施：调整 pH 法、加沉淀剂法、氧化还原沉淀法。2.沉淀溶解的措施（1）酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的对应离子反应，减少离子浓度，使平衡向溶解方向移动。（2）用某些盐溶解：如 Mg（OH）2可溶于 NH4Cl 溶液中，方程式为： Mg（OH）2（s）+2NH4Cl（aq）= MgCl2（aq）+2NH3·H2O3.沉淀的转化（1）一般地，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；两种沉淀的溶解度差异越大，沉淀转化越容易。（2）锅炉除水垢：反应方程式为： CaSO4+Na2CO3=CaCO3+NaSO4，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）多种原生铜的硫化物经氧化、淋漓作用后可变成 CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。其反应如下： CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4，CuSO4+ PbS= CuS+PbSO4。4.溶度积规则难溶电解质在一定条件下，沉淀能否生成或溶解，可以根据溶度积的概念来判断：难溶电解质的多相离子平衡物质：任意状态时的浓度商 Qc与溶度积 Ksp，可以判断沉淀的生产与溶解：（1）Qc>Ksp 平衡向左移动，沉淀析出；（2）Qc=Ksp 处在平衡状态，饱和溶液；（3）Qc
