1、 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达 1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。 2、氯化钠的获取和使用 粗盐的提取及提纯： 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 过量Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 氯化钠用途：日常生活中的必需调味品；医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。 氯碱工业生产氯气 氯气的生产原理：电解饱和食盐水实验 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” 实验室制法： 二、氯气的实验室制法： 1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等 2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰 3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸（浓度大于4mol·L-1）在共热的条件下才反应生成 Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被 MnO2氧化。 4、发生装置：固体+液体△ 气体 5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法 6、尾气处理：氢氧化钠溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 7、除杂干燥：饱和食盐水：除 HCl 浓硫酸：除水蒸气 思考：1、使用浓盐酸与足量的MnO2 共热制Cl2，实际产生的Cl2 总比理论值低，其主要原因是什么？ 将0.15 mol 的MnO2 与过量的12 mol·L－1 的浓盐酸反应，和 50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的MnO2 反应两者产生的Cl2 相比(其他反应条件相同)（ ） A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D. 无 法比较 2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气，装置中有六处错误，请指出 氯气的性质： 化学史话：2 0 0 9 年9 月1 6 日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体 „唰‟ 地射向高空,并有刺鼻的气味” 。 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但氯气迅速扩散 ，导致至少 8 人中...
