第四章 第一节一、选择题1．某同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为 Fe 和 Zn，电解质溶液为 FeCl3溶液B．电极材料为 Fe 和 Cu，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C．电极材料为 Fe 和石墨，电解质溶液为 FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液解析：据反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是 Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe 作负极，正极应是活泼性比 Fe 弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐酸，B 合适。答案：B2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某试验爱好小组同学做完试验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是 Cu，负极是 Zn，故①错误；电子从负极 Zn 流出，流向正极 Cu，H＋向正极移动，在 Cu 上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④对的；此原电池负极上发生的反应是 Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有 1 mol 电子通过时，产生 H2为 0.5 mol。故⑤对的。答案：B3．有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的试验装置及部分试验现象如下：试验装置部分试验现象a 极质量减小，b 极质量增长b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性次序是( )A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c解析：由第一种装置可知 a 极溶解，故 a 极是负极，可知金属活动性 a>b；第二个装置根据氧化性，还原性的规律可知金属活动性 b>c；由第三个装置得金属活动性 d>c；第四个装置电子从 d→a；故金属活动性 d>a。答案：C4．理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A．CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH<0C．2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l) ΔH<0D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l) ΔH<0解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D 均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而 B 是非氧化还原反应，不能设计成原电池。答案：B5．下列论述对的的是( )A．反应 AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn 和稀硫酸反应时，加入少许 CuSO4溶液能加紧产生 H2的速率C．把 Fe 片和 Cu 片放人稀硫酸中，并用导线把两者相连，观测到 Cu 片上产生大...
