硫酸和硝酸【学习目的】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，因此在稀硫酸中存在的微粒是 H+ 、SO42-和 H2O。浓硫酸（质量分数为 98%）中，几乎不含水，因此在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在 H+和 SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。因此假如说稀硫酸体现的是 H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，因此稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3（3）沸点高：沸点 338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不停搅拌使其混合均匀。（二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质自身中具有的自由 H2O 分子或结晶水吸取。浓硫酸脱水是把自身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比 2∶1 的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。因此，两者的本质区别是物质中有无现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。运用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥 H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，不过它不能用来干燥碱性气体（如 NH3）和强还原性气体（如 HBr、HI、H2S）。2．强氧化性：在浓硫酸中重要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，因此具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如 Cu）或非金属（如 C）氧化： （1）Fe、Al 的钝化 常温下，当 Fe、Al 等金属遇...
