(时间：60 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每题 5 分，共 40 分)1．下列对碱性锌锰电池的论述不对的的是( )A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是 KOH 溶液C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比一般锌锰电池高解析：锌化合价升高，发生氧化反应是负极，MnO2是正极．答案：A2．(·运城模拟)锂电池反应原理如下：FePO4＋LiLiFePO4，内部为可以导电的固体电解质．下列有关该电池说法对的的是( )A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部 Li＋向负极移动C．放电时，Li 发生还原反应D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4解析：若加入 H2SO4，则 Li 与 H2SO4发生反应，A 错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B 错误；放电时，Li 为负极，失电子发生氧化反应，C 错误；放电时，原电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4，D 对的．答案：D3．(·长沙联考)锌锰干电池在放电时，电池总 反 应 方 程 式 可 以 表 达 为 Zn(s) ＋ 2MnO2 ＋2NH===Zn2 ＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳C．MnO2和 NH D．Zn2＋和 NH3解析：根据原电池原理，锌为负极，碳棒为正极，锌应参与负极反应，而 MnO2在反应中得到电子，应当在正极反应，又由于 NH移向正极，在正极反应生成 NH3.答案：C4．某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液．下列有关该电池的论述不对的的是( )A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(原则状况)时，有0.1 mol 电子转移解析：在氢氧燃料电池中，H2在负极上反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；O2在正极上反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，其总反应式为：2H2＋O2===2H2O.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变，但其浓度减小．用该电池电解 CuCl2溶液，当产生 2.24 L(原则状况)0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为 0.2 mol，D 项错误．答案：D5．(·长沙一中期末)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－.下列对该项燃料电池说法对的的是( )A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．电池总反应式是...
