提议收藏下载本文，以便随时学习！电化学基础知识一、原电池：将化学能转化为电能的装置。（一）原电池构成与原理：1①、构成条件：活动性不一样的两个电极（常见为金属或石墨）； ② 将电极插入电解质溶液中；③④两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连接）；能自发发生氧化还原反应。2、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）；正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。3、电极反应特点：负极：氧化反应，失电子；正极：还原反应，得电子。4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。注意：电子流向与电流的方向相反。例如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。负极 Zn：Zn-2e－＝Zn 2+ ；正极 Cu：Cu2+ +2e－＝Cu（硫酸铜溶液）2+总反应：Cu +Zn＝Cu +Zn2+盐桥作用：盐桥是装有含 KCl 饱和溶液的琼脂溶胶的 U 形管，管内溶液的离子可以在其中自由移动。即提供离子迁移通路，形成闭合电路。（盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？左烧杯里 Zn 电极失电子成为 Zn 进入溶液中，使得 ZnSO4溶液2+带正电荷，而右烧杯里 Cu 得电子生成 Cu，由于 Cu2+2+减少，使得 CuSO4溶液带负电荷。为了使两边烧杯里溶液仍然保持电中性，盐桥中的 Cl -向ZnSO4溶液迁移，而盐桥中的 K 向 CuSO4溶液迁移，因此盐桥起了形成闭合电路的+作用。）拓展：海洋电池:我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池。海洋电池是以铝合金为负极， 网状金属 Pt 为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应源源不停地产生电能。电极反应式：负极（Al）：Al－3e－＝Al3＋正极（Pt）：O2＋2H2O＋4e＝4 OH － －1 提议收藏下载本文，以便随时学习！ 总反应方程式： 4Al＋3O＋6H O＝4Al(OH)223（2）分别写出 CH4燃料电池在如下环境里，正极、负极反应式、总反应方程式。1、CH4、O2，以 H2SO4溶液为电解质环境；2、CH4、O2，以 NaOH 溶液为电解质环境；3、CH4、O2，，以固体氧化物为电解质(能传递 O )；2-二、电解池：把电能转化为化学能的装置。（一）电解原理：电解质溶液的导电：电解质溶液的导电是由于在电场的作用下，自由移动的阴、阳离子发生定向移动，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。2、电解池电极名称：与电源负极相连的电极叫阴极（发生还原反应）；与电源正极相连的电极叫阳极（发生氧化反应）。3、电子的流向和离子的移向：→→电子的流向：电源负极电解池阴极，电解池...
