第十章分子结构习题的 2p 轨道混合起来而形成的;1
最早指出共价键理论的是（)2
美国的路易斯；B
英国的海特勒；3
德国的伦敦；D
NH+形成后，关于四个 N-H键，下列说法正确的是（）一•选择题4C
sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D
凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键
下列化合物中氢键最强的是（）A
键长相等；B
键长不相等；C
键角相等；D
配位键的键长大于其他三键；E
配位键的键长小于其他三键
下列说法中不正确的是（）A
键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称；B
键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称；C
键比键活泼性高，易参与化学反应；D
配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成；E
成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
CO 和 N 的键级都是 3，两者相比 CO 的（）2A
键能较小，较易氧化；B
键能较小，较难氧化;C
键能较大，较难氧化；D
键能较大，较易氧化
下列分子或离子中，键角最小的是（）A
PH22338
下列说法正确的是（）A
原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数；B
同种原子双键的键能为单键键能的两倍；C
键长是指成键原子的核间距离；D
线性分子如 A-B-C 是非极性的；E
共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
关于原子轨道的说法正确的是（）A
凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
CH 分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子411
对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是（）A
