心中有梦，美丽就不再遥远
1 溶液中离子浓度的比较 一、电解质溶液中的守恒关系 1 、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系 c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒) C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒) 在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离
HS―＋H2OH2S＋OH―；HS― H＋＋S2―；H2OH＋＋OH― 从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒 3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等
二、典型题――溶质单一型 1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断 例1、0
1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是： 2、弱碱溶液 例1、室温下，0
1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是 A
c(OH-)＞c(H+) B
c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0
1mol/L
