心中有梦，美丽就不再遥远。 1 溶液中离子浓度的比较 一、电解质溶液中的守恒关系 1 、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。 在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系 c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒) C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒) 在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。 HS―＋H2OH2S＋OH―；HS― H＋＋S2―；H2OH＋＋OH― 从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒 3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。 二、典型题――溶质单一型 1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断 例1、0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是： 2、弱碱溶液 例1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是 A.c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型 例1、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋) B. c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋) C. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D. c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋) 心中有梦，美丽就不再遥远。 2 例2、在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是： 例3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S) 例4、判断0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系： 例5、...
