第 2 课时 元素周期律1．原子序数在 3～9 之间的元素，伴随核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．化合价2．元素性质呈周期性变化的主线原因是( )A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相似的电子层构造，下列论述对的的是( )A．X 的核电荷数比 Y 的核电荷数小B．X 原子的最外层电子数比 Y 的最外层电子数大C．X 的原子半径比 Y 的原子半径大D．Y 的核外电子数比 X 的核外电子数大4．有关 11～17 号元素的性质比较中：① 元素的最高正化合价依次升高；② 元素的非金属性逐渐增强；③ 元素的金属性依次减弱；④ 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。对的的说法是( )A．①② B．③④C．全都不对的 D．①②③④5．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO3，则这种元素的气态氢化物的分子式为( )A．HX B．H2X C．XH3 D．XH46．下列说法对的的是( )A．原子的半径越小，其核电荷数越大B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C．金属性、非金属性强弱从主线上取决于其原子核外电子的排布状况D．元素的化合价越高，其金属性越强7．下列排列次序不对的的是( )A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢8．有三种金属元素 a、b、c，在相似条件下，b 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的次序是( )A．b＞c＞a B．b＞a＞cC．c＞a＞b D．a＞b＞c9．A、B、C、D 为核电荷数不超过 18 的元素，其原子半径依次减小。A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列论述对的的是( )A．X、Y、Z 的稳定性逐渐增强B．A、B、C、D 只能形成五种单质C．X、Y、Z 三种化合物中熔点最高的是 XD．A、B、C 的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强10．(1)用“>”或“<”填空。① 酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。② 碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。③ 气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S_____...
