碱金属知识点

1 第二章 碱金属 §1 钠 掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；  演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面； 2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧； 3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验） （补充：试管盛 3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃） 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。 一．钠的物理性质 1. 色、态：银白色光泽、固体 2. 硬度：较小 3. 密度：比水小 4. 熔、沸点：较低 5. 导热、导电性：良好 二．钠的化学性质 常温：4Na + O2 === 2Na2O (白色) 与 O2反应 1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色) 与 S反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na2S 现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ （如何写离子方程式？） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 2e 三．钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 四．用途 1．制取过氧化物 2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强 点 燃 点 燃 2 §2 钠的化合物 1.掌握钠的氧化物的性质； 2.掌握钠的重要化合物的用途； 3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，掌握鉴别它们的方法。  演示实验：1.分别向盛 Na2O和 Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验 02 向反应后溶液中滴入酚酞。 2.用棉花包着半药匙 Na2O2后投入盛 CO2的集气瓶中，观察着火 一．钠的氧化物 名称 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 得 2e 与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 失 2e 与 CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 非氧化还原反应 氧化还原反应 ▲ 结构 Na+[ O O ]Na+ 含双氧离子 二．钠盐 1．Na2SO4·10H2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂） 2. Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏打；面碱 结晶水合物 Na2 CO3·10H2O 无 化学性质 (1)与酸反应 Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ + NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3...