碳族元素典型例题 [例1] 下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ] A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高 C．碳族元素形成的化合物种类最多 D．在化合物中最稳定的化合价都是+4 价 分析： 对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A 是错的。 对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2 依次升高，碳族元素单质由 C→Pb 熔点呈降低趋势，故B 项是错误的。 对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。 对选项D：Pb 的稳定价态为+2，故选项D 也是错误的。 答案：C [例2] 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。 分析： 元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。 答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。在加热时硫蒸气能跟氢气化合生成气态氢化物H2S。氯气跟氢气在光照或点燃时就能发生爆炸而化合，生成气态氢化物HCl。这几种氢化物稳定性由小到大的顺序是：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。由以上事实可知非金属性由弱到强的顺序是Si＜P＜S＜Cl。根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外电子层数相同，随原子序数的递增最外层电子数逐渐增加，原子半径递减，核对外层电子引力增强，元素的非金属性也就逐渐增强。 [例3] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 [ ] A．C60 是一种新型的化合物 B．C60 和石墨都是碳的同素异形体 C．C60 中含离子键 D．C60 的式量是720 分析： 足球烯C60 是课本正文中未曾学到过的，但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。C60 是由同种元素（碳）组成的纯净物，属于单质；碳原子之间以共价键相结合；C60 和石墨都是由碳元素形成的不同单质，都是碳的同素异形体，C60 的式量=12×60=720。解题方法为概念辩析法。 答案：BD [例4] 如果发现 114 号新元素（位于第 7 周期 IVA 族），下列有关 X 可能具有的性质合理的是 [ ...
