第一单元原子核外电子运动原子核外电子的运动特征教知识与技能1 能用电子排布式表示 1~36 号兀素的核外电子排布2 了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布学过程与方法进步丰富物质结构的知识，提咼分析问题和解决问题的能目力和窨想象能力。标情感态度从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程与价值观和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点1~36 号兀素的核外电子排布教学难点原子核外的能级分布教学方法探究讲练结合教学准备教师主导活动学生主体活动教［基础知识］二、原子核外电子的排布【讨论后口述】学（一）原子核外电子排布遵守的原理1.构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵过循下列顺序:如 E(3d)>E(4s)、1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f. E(4d)>E(5s)、程［讲解］构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中E(5d)>E(6s)、可以看出，不同能层的能级有交错现象，E(6d)>E(7s)、构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制E(4f)>E(5p)、基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一E(4f)>E(6s)等。3 曇•••••®o©o®®®®o®®◎教学过教师主导活动学生主体活动2. 能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）3. 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋方向不同的 2 个电子4. 洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同5.洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（so、p0、do、fo）、半满（si、p3、d5、f7）全满（s2、p6、dio、f14）时，原子能量、稳定。（一）原子核外电子的表示1.电子排布式电子排布式的书写格式：①元素符号；②轨道符号；③ 轨道顺序按电子层由里到外和 s、p、d、f 的顺序；④ 电子个数（右上角）如2.轨道表示式轨道表示式的书与格式理解识记能量低写出Na：1s22s22p63si课本④ 轨道符号（轨道框下面）如 Na：rrnrrni T*IT 丄 inr~i 1s2s2p>Ss几个名词：1.原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分2.外围电子排布式：原子电子排布式中省去原子实的剩余部分3.价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子4.基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原认真理解，举例子。教学过程教师主导活动学生主体活动5•激发态：较咼能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，...
