实验醋酸解离度和解离常数的测定

.c实验、实验目的醋酸解离度和解离常数的测定1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作二、提要醋酸 CH3COOH 即 HAC,在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：HAc(aq)+巴 0⑴、、巴 0+(aq)+Ac-(aq)或简写为HAc(aq)”、'H+(aq)+Ac-(aq)其解离常数为Ka(HAc)二 k (H f ) c ° 敢 ( A c ［ ) c J (Ceq(HAC)/C 畀如果 HAc 的起始溶度为 c,其解离度为 a,由于 ceq(H+)二 c®(Ac-)二 ca，代 o0入式(2.1)得：Ka(HAc)=(ca)2.(c-ca)cQ0'00(2.2)=ca2.(1-a)ce某一弱电解质的解离常数 Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度 a 则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的 a和 Ka，本实验采用的方法是用电导率测定 HAc 的 a和 KaO电解质溶液是离子电导体,在一定温度时,电解质溶液的电导(电阻的倒数)九为九=kAl(2.3)式中，k 为电导率(电阻率的倒数)，表示长度 l 为 1m、截面积 A 为 1m2导体的电导；单位为 S・m-i。电导的单位为 S［西(门子)］。在一定温度下，电解质溶液的电导九与溶质的性质及其溶度 c 有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导九 O它表示在相距 1cm 的两平 m行电极间，放置含有 1 单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率 k 乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为 c(mol-dm-3)，于是溶液的摩尔电导为九=kV=10-3k..：c(2.4)m九的单位为 S•m2-mol-1。m根据式(2.2),弱电解质溶液的溶度 c 越小，弱电解质的解离度 a越大，无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的 a=100%。从而可知，一定温度下，某浓度 c 的摩尔电导九与无限稀释时的摩尔电导九之比，即为该弱电 mm,g解质的解离度：a=X/X(2.5)m'm,g.c不同温度时，HAc 的 X 值中表 2.1 所示。m,g表 2.1 不同温度下 HAc 无限稀释时的摩尔电导X,温度 T/K273291298303X/(S・m2・molj)m,g'0.02450.03490.03910.0428藉电导率仪测定一系列已知起始浓度的 HAc 溶液的 k 值。根据式(2.4)及式(2.5)即可求得所对应的解离度 a 了若将式(2.5)代入式(2.2)，可得：Ka=cX2/K(X-X)1(2.6)0m；m,gm,gm根据式(2.6)，可求得 HAc 的解离常数 K。a三、仪器和药品1、仪器常用仪器：烧杯(100cm3,5 只)锥形瓶(250cm3,2 只)铁架移液管(25cm3,3 支)吸...