苏教版高中化学方程式总结

化学方程式总结 1 常见离子物质和离子反应 一、离子方程式中不能改写成离子的物质 1.单质 2.氧化物 3.气体 4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）： Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S 弱碱：NH3·H2O 水 6.弱酸的酸式根：HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2- 7.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3 8.浓硫酸 （要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子） ★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2 二、常见离子反应生成物 1.生成沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓ 2.生成微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3 3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3 弱碱：NH3·H2O 水 HCO3-+OH-=H2O+CO32- （注：H2CO3 有 H+ 、HCO3- 或 H+、CO32-中的一种； NH3·H2O 有 NH4+、OH-） 4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑ 2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑ 5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 另：补充：1. Fe 2+用 H+、NO3-等可以使其转变为 Fe3+ 2.几种常见离子颜色：Cu 2+ 蓝；Fe2+ 绿；Fe3+ 黄；MnO4- 紫 3.碳酸氢盐均可溶 以下物质改写时需改写： 强酸：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI 强碱：Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH 可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 NaHSO4=Na++H++SO42- 化学方程式总结 2 化学方程式总结 必修一 一、氯 1.钠与氯气反应 Na+Cl22NaCl 2.铜与氯气反应 Cu +Cl2Cu Cl2 3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3 4．氢气与氯气反应 H2+Cl22HCl 5．水与氯气反应 H2O+Cl2HCl+HClO 6.次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O2↑ 7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2O+Cl2↑ 11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 12.溴化...