a 点10g+90g+100ax100中考化学化学计算题专项练习一、中考化学计算题1.将含有 NaCI 杂质的某烧碱样品 10g 完全溶于 90g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。在实验过程中,溶液的 pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。⑴ 求 10g 该样品中氢氧化钠的质量。⑵ 求 a 点时,溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。落淞■炖701DD 廡加輛绘或册迂也【答案】（1）8g（2）6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为 100g，对应的 HCI 的质量为 100gx7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为 x,生成的氯化钠的质量为 yNaOH+HCI=NaCI+H2O4036.558.5x7.3gyQQ 5 宓 5 z=F.3■訂 yx=8gy=11.7g答：（1）I0g 该样品中氢氧化钠的质量为 8g.（2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为 6.9%2.某硫酸铜样品中含有不溶性杂质（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品 20g 加入 81.8g 足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入 56g 氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到 8.9g 不溶于水的物质和滤液 a；②再向上述滤液 a 中继续加入 56g 氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到 4.9g 不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液 b。请计算：（1）样品中硫酸铜的质量分数；（2）最后所得滤液 b 中溶质的质量分数。【答案】80%8.7%【解析】【详解】(1) 由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据"又得到 4.9g 不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液 b”可知，20g 样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为 56g+56g=112g,则 56g 的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为 4.9g，则 20g 样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则 20g16g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=20gX100%=80%，故填故填示。椎形城中诽港1IIMM7.8247.S««中誘康的思的厉量?團二80%；(2) 设反应共生成硫酸钾的质量为 x,CuSOq-2KOH=Cu(OH):J+K;SO.ldO174ldgx160=17416gx解得 x=17.4g，反应所得滤液 b 的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g,则所得硫酸钾溶液溶质质量分数=£00 苣 X100%=8.7%,200g答：样品中硫酸铜的质量分数为 80%；最后所得滤液 b 中溶质的质量分数为 8.7%。3.将碳酸钠与氯化钠的固体混合物 14.4g 与一定质量的盐酸恰好完全反...
