原电池的知识梳理3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才也许被设计成原电池（复分解反应永远不也许被设计成原电池）。5、无论什么样电极材料、电解质溶液(或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定:电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应)是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应,因此在原电池中：负极永远发生氧化反应,正极永远发生还原反应。（1）在外电路：① 电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极.② 电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。（2）在内电路：① 电解质溶液中的阳离子向正极移动，由于：正极是电子流入的电极，正极汇集了大量的电子，而电子带负电,吸引阳离子向正极移动.② 电解质溶液中的阴离子向负极移动，由于：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量汇集在负极,吸引阴离子向负极移动.（硝酸做电解质溶液时，在 H+协助下,NO3-向正极移动得电子放出 NO2或 NO）10、假如负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，两者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并也许伴有沉淀或气体的产生。11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极,不能单独反应的金属做正极。例 1:两极材料分别是铜片和铝片,电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，不过由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应,而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。例 2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，不过由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下,金属活动性强的金属做负极。二、应当对比掌握几种原电池原电池电极反应式的书写格式:电极名称（电极材料）:氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料:铜片和锌片,电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑（2）电极反应式及其意义正极(Cu)：2H+ +2e—=H2↑（还原反应)；负极（Zn):Zn —2e—=Zn2+ (氧化反应）.（3）微粒移动方向：① 在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。② 在内电路:SO(运载电...
