实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法)原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化(蒸馏）注意:该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品:过氧化氢（H2O2）和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)B 实验原理：表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： ① 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰)：表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤:（连)查、装、定、点、收、移、熄。① 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。MnO2MnO2③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热.⑥ 收集气体：a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大）(防止气体逸出）推断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气) 用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦ 先将导管移出水面 ⑧ 再停止加热E、易错事项：a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b）。 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出.c)。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯.e）. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃,说明是氧气；通电验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、 概念:在化学反应中能改变...
