河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学与工农业生产1．采用循环操作可提高原料的运用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）A.硫酸工业B.合成氨工业C.硝酸工业D.氯碱工业【答案】D【解析】硫酸工业中对尾气要进行第二次氧化，采用了循环操作。合成氨工业中未转化的 N2和 H2要循环到压缩机重新反应；硝酸工业吸取塔中由 NO2转化成的 NO 要循环操作。2．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用论述不对的的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面【答案】A【解析】A.焦炭在高炉中重要是提供能量及得到还原剂 CO，高炉内的反应需要热量也是需要焦炭提供．点评：此题是对炼铁知识的考察，只要掌握炼铁的原理及有关的反应即可处理问题．3．“无土栽培”是一项运用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的重要成分，其中属于复合肥料的是A ． KNO3 B ． CO （ NH2 ） 2 C ． Ca （ H2PO4 ） 2 D ．（NH4）2SO4【答案】A【解析】试题分析：A、KNO3中具有钾元素，属于钾肥，具有氮元素，属于氮肥，故属于复合肥，故 A 对的；B、CO（NH2）2中具有氮元素，属于氮肥，故 B 错误；C、Ca（H2PO4）2中具有磷元素，属于磷肥，故 C 错误；D、（NH4）2SO4中具有氮元素，属于氮肥，故 D 错误；故选 A。考点：考察了化学肥料的有关知识。4．对于可逆反应 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中对的的是（ ）。A．达到平衡后加入 N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大B．达到平衡后，升高温度，既加紧了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有助于加紧正、逆反应速率，又有助于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是由于正反应速率增大了，逆反应速率减小【答案】C【解析】达到平衡后，加入 N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而 H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于 NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有助于提高 H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正...
