工艺流程题1.（安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:（1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理"或“化学”)。（3)操作 a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(4）写出 NH4Cl 的一种用途________________。（1)CaCO3 =CaO+CO2↑;分解反应.（2）物理；(3）过滤；漏斗.（4）做化肥或氮肥等。2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备 CaO2流程如下:（1)气体 X 是 CO2，其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应 Y 需控制温度在 0～5℃,可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO2·8H2O，请写出化学方程式 CaO2＋ H 2O2＋ 7H 2O ＝ CaO 2·8H2O .获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH）2杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH ） 2 过量，且 Ca （ OH) 2 微溶.（3)CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中 H、O 元素的质量比为 1 ∶ 10 。(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2·8H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220℃充分反应(方程式为 2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生 变 化 ) ， 测 得 生 成 氧 气 的 质 量 为 3.2g, 请 计 算 样 品 中 CaO2·8H2O 的 质 量 分 数（CaO2·8H2O 相对分子质量为 216）,写出必要的计算过程。解：设样品中 CaO2·8H2O 的质量为 x 2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32 x 3。2 ∴x＝43。2(g）∴样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为＝86.4％答：样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为＝86.4％3。（呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”）.（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。（4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）.A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解硝酸铵化学式：NH4N...
