必考(21~25)拉分专练(五)选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分)1.(·台州模拟)已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ):N≡N 键为 942、N—N 键为 154、N—H键为 391、H—O 键为 463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法对的的是( )A.ΔH2=ΔH1+ΔH3B.断裂 1 mol O2(g)中的共价键需要吸取 500 kJ 的能量C.ΔH2>ΔH1D. N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol-12.工业上重要运用碳热还原重晶石(BaSO4)制得硫化钡,进而生产多种含钡化合物。下图为不一样反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡构成随反应温度的变化关系。下列说法对的的是( )反应温度对平衡构成的影响A.约 150 ℃,体系中开始出现 BaS,阐明温度越高,反应速率越大B.400 ℃时发生的化学反应方程式为 BaSO4+2CBaS+2CO2↑C.CO 一定无法还原重晶石D.温度高于 400 ℃后,硫酸钡才能转化为 BaS3.常温下,向 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不对的的是( )A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5 时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=6 时,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1D.pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积不不小于 20.00 mL4.(·浙江十校联盟统考)锶(Sr)为第 5 周期Ⅱ A 族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是试验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(重要成分为 SrSO4,含少许 BaSO4)为原料制备,生产流程如下:下列论述不对的的是( )A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率B.高温焙烧时,若 0.5 mol SrSO4完全反应转移了 4 mol 电子,该反应的化学方程式为 SrSO4+4CSrS+4CO↑C.加入适量 1 mol·L-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的 Ba2+杂质D.工业上常电解熔融 SrCl2来制锶单质,则 SrCl2·6H2O 制取无水 SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热 SrCl2·6H2O 失水至恒重5.(·嘉兴一中模拟)有 600 mL 某种混合物溶液,只也许具有如下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现将此溶液提成三等份,进行如下试验:(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液,有沉淀产生;(2)向第二份溶液中加足量 NaOH 溶液并加热后,搜集到气体 0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量 BaCl2溶液后,得干燥的沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥...
