专题十 电化学及其应用 1．【高考北京卷】用石墨电极完毕下列电解试验。试验一试验二装置现象a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；……下列对试验现象的解释或推测不合理的是（ ）A．a、d 处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b 处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c 处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据试验一的原理，试验二中 m 处能析出铜【答案】B 【考点定位】本题重要是考察电解原理的应用【名师点睛】化学反应重要是物质变化，同步也伴伴随能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除 Au、Pt、C 之外的电极)，则电极自身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C 等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后次序是 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电次序是 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性次序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意根据试验现象分析也许发生的电极反应。2．【高考海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法对的的是（ ）A．Zn 为电池的负极B．正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移【答案】AD考点：考察原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的互相转化，是高考命题重点，题目重要以选择题为主，重要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。 3．【高考上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表达试验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表达（ ） A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)C．c(H+) D．c(SO42-)【答案】C【考点定位】考察原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、平常生活和科学研究领域均有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和运用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型怎样变化，假如把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反...
