2025年初中化学竞赛试题多题型

稀硫酸碱石灰浓硫酸鼓气球样品D EB C碱石灰AF（一）1.（5 分）某不纯的烧碱样品中具有 Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取 M 克样品，溶于质量分数为 18.25%的盐酸溶液 100g 中，并用 30%的 NaOH 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8 分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，底印度洋发生的大地震及海啸导致的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知 180g 葡萄糖（C6H12O62；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量运用率 10%，每片树叶面积以 10cm2计算，这样的树叶100 片要合成葡萄糖。问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含 CO2质量分数为 0.3%，需要原则状况下空气多少升？（原则状况下空气密度为/L）（3）若原则状况下氧气密度为/L，问光合作用时除生成葡萄糖，还放出氧气多少升？（二）3.（8 分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的构成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe2O3③Fe3O4④FeCl3⑤ 数种物质的混合物。请回答问题：（1）你认为李同学的上述猜想中，不做试验就可排除的是和（填序号），理由是；你认为黑色粉末还也许是，理由是。（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？，理由是。4.（8 分）先阅读下列短文，再回答问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢均有很强的氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+。Mg(OH)2和 Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而 MgCO3在水中煮沸可转变为 Mg(OH)2。“卤块”的重要成分为 MgCl2，还具有 FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若规定产品不含杂质离子，并且成本较低，流程中所用试剂或 pH 控制可参照表 1、表 2 来确定。表 1：表 2：请填下列空白：（1）写出盐酸溶液中 NaClO 将 FeCl2氧化成 FeCl3，同步生成 NaCl 和 H2O的化学方程式：，写出在盐酸溶液中 H2O2将 FeCl2氧化成FeCl3，同步生成H2O 的化学方程式：。（2）在环节 2 中加入物质 X，最佳的选择应是，理由是。（3）在环节 3 中加入的物质应是，之因此要控制 pH＝9.8，其目的是。（4）在环节 4 ...