一、考纲考点展示《选修 3:物质的构造与性质》高考试题中 9 种常考点序号考点考察内容1电子排布式电子轨道【新课标卷】B 原子电子排布式【新课标卷】Se 原子 M 层电子排布式【新课标Ⅱ卷】Ni2+价层电子排布式【新课标Ⅰ卷】Fe3+电子排布式【新课标Ⅱ卷】P 电子排布式【新课标Ⅱ卷】Cu 价层电子轨道2电负性大小第一电离能大小【新课标卷】比较 B 与 N 电负性【新课标Ⅱ卷】F、Fe、Ni、K 电负性最大的是【新课标Ⅱ卷】O、Na、P、Cl 电负性最大的是【新课标卷】O、S、Se 第一电离能由大到小排序【新课标Ⅱ卷】F、Fe、Ni、K 第一电离能最小的是【新课标Ⅱ卷】N、O、S 第一电离能最大的是3杂化方式、键角、构型的判断分子中 σ 键数【新课标卷】BF3杂化方式【新课标卷】S8杂化方式，SeO3构型、SO32－构型【新课标Ⅰ卷】SiO44－杂化方式【新课标Ⅰ卷】CH3CHO 碳杂化方式【新课标Ⅱ卷】SO32－构型，NH3杂化方式【新课标Ⅰ卷】CS2杂化方式【新课标Ⅱ卷】Cl2O 构型,PCl3构型和杂化方式【新课标Ⅰ卷】1molCH3CHO 分子中 σ 键数4晶体密度计算【新课标卷】金刚石型晶体 BN 密度计算【新课标卷】金刚石型晶体 ZnS 密度计算【新课标Ⅱ卷】K4NiF8晶体密度计算【新课标Ⅰ卷】面心立方 Al 晶体密度计算【新课标Ⅱ卷】Na2O 晶体密度计算5氢化物酸性比较含氧酸的酸性比较及解释【新课标卷】H2Se 与 H2S 酸性比较【新课标卷】H2SeO4比 H2SeO3酸性强解释6配位数【新课标Ⅱ卷】K2NiF4晶体中 Ni 配位数【新课标Ⅰ卷】面心立方 Al 晶体配位数【新课标Ⅱ卷】金刚石型晶体 Na2O 中 O 的配位数7熔沸点比较【新课标Ⅰ卷】解释乙酸比乙醛沸点高8等电子体【新课标Ⅰ卷】写出两个 CS2的等电子体9石墨和金刚石构造【新课标Ⅰ卷】石墨
