高一化学上册知识小结化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为 10 的小结1)分子 ＣＨ４ ＮＨ３ Ｈ 2Ｏ ＨＦ Ｎ e（原子） 2)离子 阳离子Ｎ a+ 、Ｍ g2＋ 、Ａｌ３＋ 、ＮＨ４＋、 Ｈ３Ｏ＋ 、Ｈ 2Ｆ＋ 阴离子Ｎ３— 、Ｏ２— 、Ｆ— 、ＯＨ— 、ＮＨ２—3)注意 A. 11 个质子 10 个电子有 Ｎ a+ ＮＨ４＋ Ｈ３Ｏ＋ Ｈ２Ｆ＋ B. 10 个质子 10 个电子有 ＣＨ４ ＮＨ３ Ｈ 2Ｏ ＨＦ Ｎ e C. 9 个质子 10 个电子有 Ｆ— ＯＨ— ＮＨ２—其中 A、B、C 具有相似的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。化学小结之二：有关漂白小结1)ＳＯ 2漂白 有色物质＋ＳＯ 2无色物质(加热后分解又有色)2)Ｎａ 2Ｏ 2、H2Ｏ 2 、ＨＣｌＯ（潮湿氯气、漂白粉）漂白 有色物质被氧化褪色3)浓ＨＮＯ３ 石蕊→变红→氧化褪色 （非漂白） 活性炭、硅藻土 吸附有色物质 （非漂白） 化学小结之三：溶解性归类（重要针对硫化物）1)不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如： CUS Ｃ U2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如 H2S+CUSO4==CUS↓+ H2SO4）2)不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4 的） 如 FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐 CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……ＣaCl2+CO2+H2O 不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应） 如Ｋ２Ｓ Ｎ a2Ｓ （ＮＨ４）２Ｓ化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结1)结合生成沉淀而不能大量共存Ａ g+ 与 Cl－ 、Ｂ a2+ 与ＳＯ４２－ 、Ｃ a ２+ 与ＣＯ３２－ 、Ｂ a2+与ＣＯ３２－ 、Ｆ e2+ 与Ｓ 2－ 、Ｃ u2+与ＯＨ－ 、Ｆ e ３+与ＯＨ－ 、Ｈ+ 与Ｓ２Ｏ３２－、Ｈ+ 与Ｓ iＯ３２－2)结合生成气体而不能大量共存 Ｈ+ 与Ｓ２－、Ｈ+ 与ＳＯ３２－、Ｈ+ 与ＣＯ３２－、Ｈ+ 与ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋与ＯＨ－3)结合生成难电离的物质而不能大量共存Ｈ+ 与ＯＨ－、Ｈ+ 与Ｓ２－、、Ｈ+ 与 ClO－、Ｈ+ 与 ＣＨ 3ＣＯＯ－、ＮＨ４＋与ＯＨ－4)发生氧化还原反应而不能大量共存Ｆ e ３+与Ｓ２－、Ｆ e ３+与 I－ 、MnO4-与 Br－、 MnO4-与 I－、Ｈ+ 与Ｓ２Ｏ３２－、ＳＯ３２－与氧化剂、Ｆ e2+与ＮＯ３－（Ｈ+）5)结合生成络合物而不能大量共存Ｆ e ３+与Ｃ６Ｈ５Ｏ－、Ａ g+ 与 CN－、Ａ g+ 与ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｃ u ２+与Ｎ...
