知识点讲义——第十单元 酸和碱 课题 2 酸和碱得中和反应知识点 1 中和反应（重点）１、探究酸、碱反应得试验【试验目得】探究酸与碱能否发生反应【试验过程】在烧杯中加入约５ m Ｌ稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管向烧杯中慢慢滴入稀盐酸,并不停搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止(如图所示)。【试验分析和结论】向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停搅拌溶液,至溶液恰好变成无色，阐明氢氧化钠与盐酸恰好反应,但酸不要过量。发生反应得化学方程式:NaOH + Ｈ Cl NaCl + H ２O 、【易错点津】(1)做该试验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞溶液，最佳不要用石蕊试液，由于使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观测试验现象。（2)采用此法判断无色得酸溶液和无色得碱溶液间与否发生了化学反应，反应与否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能阐明“恰好”完全反应。2、中和反应 （1)中和反应得概念:酸与碱作用生成盐和水得反应,叫做中和反应。例如:Ca（ＯＨ)2 ＋ 2 Ｈ Cl CaCl2 ＋ 2H2O ； 2 Ｎａ OH ＋ Ｈ 2S Ｏ 4 Na2Ｓ O4 + 2 Ｈ 2O (2）盐得概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成得化合物,如 N ａＣ l、CaCl ２、Ｎ a2SO4等。盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如：N ａ Cl Na+ + Cl- ； Na2Ｓ O4 ２ Na+ + ＳＯ 42- 、【易错点津】我们平常所用得厨房调味品盐指得是食盐，也就是氯化钠 (NaCl)，而化学上所指 得盐是一类化合物得总称，就像酸、碱同样,此类化合物在水中都能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子，像氯化钙（CaC ｌ２）、碳酸钠（Na2C Ｏ 3)、硫酸钾(K2S Ｏ 4）等都属于盐类物质。【规律措施】水溶液中解离出得离子特点举例酸H+ 和酸根离子阳离子所有是Ｈ＋HC ｌ、H2Ｓ O4、HNO ３碱OH－和金属离子(或铵根离子）阴离子所有是 O Ｈ-Ｎ aOH、Ｃａ(OH）2 、NH3·Ｈ 2O盐金属离子（或铵根离子)和酸根离子还也许具有其她离子Na Ｃ l、K2SO ４、NaH Ｓ O4（3）中和反应得实质:中和反应得实质就是酸溶液中得Ｈ+ 与碱溶液中得 OH－ 结合生成水得过程。如反应:NaOH ＋ H Ｃ l Ｎａ C ｌ + H2O,实际参与反应得是 H+ 和 OH- ,即 H+ + OH- H2Ｏ 。如图所示： 【易错点津】 中和反应生成盐和水,但生成盐和水得...
