高三化学一轮考点精讲精析（14）：分子构造与性质考点 14 分子构造与性质考点聚焦1．理解常见分子的构造、空间构型2．理解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论，可以运用 VSEPR 模型、杂化轨道理论分析简单分子立体构造3．理解配合物理论，明白常见配合物4．极性分子和非极性分子，相似相溶原理5．手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子提成两大类：一类是 ，如 CO2、CH4等，其立体构造可用 周围的原子数 n 灰推测，如 ABn，n=2， 形，n=3， 形，n=4， 形；另一类是 的分子
二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点：① 只有 原子轨道才能杂化② 原子轨道杂化时，轨道 不变，轨道的形状发生变化③ 原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和减少④ 杂化轨道只于形成 δ 键sp⑤杂化轨道夹角 ，sp2杂化轨道夹角 ，sp3杂化轨道夹角
探索：怎样样判定有几种轨道参与了杂化
三、配合物某一分子离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的专门一种的 叫配位键，一般把 的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡金属易形成配物
四、极性分子和非极性分子，相似相溶正电中心和负电中心不重叠的分子叫 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；具有极性键的分子与否具有极性可根据极性键的极性的 与否等于零来判定
探索：什么缘故 BF3是非极性分子而 NH3是极性分子
非极性溶质同样易溶于 ，极性溶质同样易溶于 ，这一体会规律叫做〝相似相溶〞，假设溶质与溶剂分子能形成氢键，那么溶解性好
五、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相似的构成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为
有手性异体的分子叫手性分子
探索：形成手性异构的条件
CH2OH无机含氧酸的酸性：一般在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强；有关同一种元素的含氧酸，该元素的
