第一篇:化学反应原理第一章:气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性与可压缩性。重要表目前：⑴ 气体没有固定得体积与形状。⑵不一样得气体能以任意比例互相均匀得混合。⑶气体就是最容易被压缩得一种汇集状态。２、理想气体方程： 为气体摩尔常数，数值为＝8、３ 1 ４3、只有在高温低压条件下气体才能近似瞧成理想气体。 第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体得分压力等于相似温度下该组分气体单独占有与混合气体相似体积时所产生得压力。2、Dl ｔ on 分压定律：混合气体得总压等于混合气体中各组分气体得分压之与。3、(0℃=２ 73、１５Ｋ Ｓ TP 下压强为 101、325KP ａ = 76 ０ mm Ｈ g = 76c ｍＨ g）第二章：热化学第一节:热力学术语与基本概念1、 系统与环境之间也许会有物质与能量得传递。按传递状况不一样,将系统分为:⑴ 封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。⑵ 敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功得形式进行〕又有物质传递。⑶ 隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。2、 状态就是系统中所有宏观性质得综合体现。描述系统状态得物理量称为状态函数。状态函数得变化量只与一直态有关,与系统状态得变化途径无关。3、 系统中物理性质与化学性质完全相似而与其她部分有明确界面分隔开来得任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物构成,可以就是气、液、固等不一样得汇集状态。4、 化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正。5、反应进度＝,单位：m ｏｌ第二节:热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起得能量传递称为热。热能自动得由高温物体传向低温物体。系统得热能变化量用 Q 表达.若环境向系统传递能量，系统吸热，则Ｑ〉0；若系统向环境放热，则 Q〈０.1、 系统与环境之间除热以外其她得能量传递形式,称为功，用Ｗ表达。环境对系统做功，W〉O；系统对环境做功，W<0。2、 体积功:由于系统体积变化而与环境互换得功称为体积功.非体积功:体积功以外得所有其她形式得功称为非体积功。3、 热力学能:在不考虑系统整体动能与势能得状况下,系统内所有微观粒子得所有能量之与称为热力学能,又叫内能。4、 气体得原则状态—纯理想气体得原则状态就是指其处在原则压力下得状态，混合气体中某组分气体得原则状态就是该组分气体得分压为且单独存在时得状态。液体(固体）得原则状态—纯液体（或固体)...
