溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

课 题 溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。2、 理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、 学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点:1、溶解性和溶解度的概念 2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点:1、固体物质溶解度曲线的运用 2、有关质量分数的计算 3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。教学内容【基本知识回顾】（1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定（2）将 40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20℃,在温度变化前后，溶液中保持不变的是（ ） A。溶质质量 B。溶剂质量 C.溶液质量 D。溶液浓度（3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．在相同温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D．浓溶液一定是饱和溶液（4）．关于溶液的说法中正确的是 （ ) A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体（5）．对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液，可采纳的方法有( ） ① 降低温度;② 升高温度；③加同种溶质;④ 加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂. A.①③⑤ B.②③④ C。①②③ D。②③⑤（6）20℃时，在 100 g 水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 （ ） 选项 A B C D 加入食盐的质量／g 10 20 36 40 所得溶液的质量／g 110 120 136 136（7）推断正误： (1）向 20℃时氯化钠饱和溶液中加入 1 克氯化钠，溶液的质量增加。 （2）随水量的增加，能溶解的物质增加,所以溶解度随溶剂量的增大而增大. (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采纳加溶剂、降温的方法。 （4）一定温度下，100 克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾 10 克，则：该温度下氯化钾的溶解度为 10 克。一、溶解性和溶解度1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里...