高三化学一轮考点精讲精析（13）：分子间作用力与氢键考点 13 分子间作用力与氢键考点聚焦1．把握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区不2．把握阻碍分子间作用力的原因，理解分子间作用力对物质性质的阻碍3．理解氢键及氢键对物质性质的阻碍知识梳理一、分子间作用力1．概念：分子间作用力又称 ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充足靠近时才有分子间的互相作用存在。2．阻碍分子间作用力大小的原因：(1)构成与构造相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力 (3)分子的空间构型：同样来讲，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3．分子间作用力对物质性质的阻碍分子间作用力要紧阻碍物质的物理性质，如 、 等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种 ，它是由差不多与电负性专门强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性专门强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。试题枚举【例1】如下变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成可以自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。答案： B【例 2】如下试验事实不能用氢键来讲明的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．靠近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值不小于 18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O 比 H2S 稳固解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规那么排列，空间运用率低，密度小；氢键使靠近沸点的水蒸气中具有少许(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O 比 H2S 稳固是由于 H-O 比 H-S 稳固答案：D。 【例 3】如下物质中分子间能形成氢键的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S解析：A-H……B，A、B 为 N、O、F答案：C【例 4】试从不一样角度讲明：乙醇〔C2H5OH〕和二甲醚〔CH3OCH3〕的化学构成均为 C2H6O，但乙醇的沸点为 78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？ 解析：乙醇〔C2H5OH〕和二甲醚〔CH3OCH3〕的化学构成...
