常见离子的检验方法］（1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋① 紫色石蕊试液② 橙色甲基橙试液③ 锌 片 （ 或 铁片）① 石蕊试液变红色② 甲基橙试液变红色③ 有能燃烧的气体产生Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃）Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH 溶液(浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2OFe2＋①NaOH 溶液② 新 制 的 氯 水+KSCN 溶液① 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色② 滴加新制的氯水,溶液由浅绿 色 变 为 黄 色 ， 再 滴 加KSCN 溶液，溶液呈红色①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe（OH）2↓4Fe （ OH ） 2 + O2 + 2H2O ＝4Fe（OH）3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN）3Fe3＋①NaOH 溶液②KSCN 溶液① 生成红褐色沉淀② 生成红色溶液①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe（OH)3↓②Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN）3Cu2＋①NaOH 溶液② 浓氨水① 生成蓝色絮状沉淀,加热后变成黑色② 生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH）2↓ Cu（OH）2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝ Cu(OH）2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝[Cu（NH3)4］2＋ +2OH－+4H2OAg＋① 盐酸或氯化物+稀 HNO3②NaOH 溶液 ③ 氨水① 生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀 HNO3 ② 生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色 ③ 生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag＋ + C1－＝AgCl↓ ②Ag＋ + OH－＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O + H2O ③Ag＋+2NH3·H2O＝ AgOH↓+ 2NH4＋AgOH + 2NH3·H2O＝ ［Ag(NH3)2]＋ + 2H2OAl3＋① 氨水②NaOH 溶液① 产生白色沉淀② 产生白色胶状沉淀,过量的NaOH 溶液使沉淀溶解①A13＋+3NH3·H2O＝ Al（OH)3↓+3NH4＋②A13＋+ 3OH－＝Al（OH)3↓A1(OH)3 + OH－＝A1O2－ + 2H2OMg2＋NaOH 溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH 溶液不能使沉淀溶解Mg2＋+2OH－＝Mg(OH）2↓Ca2＋Na2CO3 溶 液 + 稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2＋ + CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2OBa2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀(BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸（2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－① 无色酚酞试液② 紫色石蕊试液③ 甲基橙试液① 酚酞试液变红色②...
