大连理工大学公开课普通化学•课程介绍与学习目标•原子结构与元素周期律•化学键与分子结构•化学反应基本原理•溶液与胶体化学•氧化还原反应与电化学基础•无机物性质及变化规律•有机物性质及变化规律contents目录01课程介绍与学习目标普通化学是一门介绍化学基础知识和基本原理的课程，包括物质的组成、结构、性质、变化等方面。通过本课程的学习，学生可以掌握化学的基本概念和基础知识，为后续专业课程的学习打下基础。本课程注重理论与实践相结合，通过实验和案例分析等方式帮助学生深入理解化学知识。普通化学课程概述010204学习目标与要求掌握化学的基本概念和基础知识，如原子、分子、化学键、化学反应等。理解物质的组成、结构、性质和变化等方面的基本原理。具备基本的化学实验技能和实验设计能力。能够运用化学知识分析和解决实际问题。03本课程包括课堂讲授、实验操作和课后作业等部分，共计32学时。课程安排本课程采用平时成绩和期末考试成绩相结合的方式进行考核，其中平时成绩占40%，期末考试成绩占60%。平时成绩包括课堂表现、实验报告和课后作业等部分。考核方式课程安排与考核方式02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型汤姆生枣糕模型卢瑟福核式结构模型波尔分层模型原子结构模型及发展历程认为原子是一个坚硬的实心小球，不可再分。通过α粒子散射实验，提出原子的中心有一个带正电的原子核，电子绕核旋转。发现电子，提出原子像一块“枣糕”，正电荷均匀分布，电子像“枣子”一样镶嵌其中。引入量子化概念，解释氢原子光谱，提出电子在特定轨道上运动。元素周期表与周期律元素周期表的结构由横行（周期）和纵行（族）构成，元素按原子序数递增的顺序排列。元素性质的周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，如原子半径、电离能、电子亲合能等。元素周期律的内容元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律被称为元素周期律。原子性质及变化规律原子半径的变化规律随着原子序数的递增，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。电离能的变化规律同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。电子亲合能的变化规律同周期元素从左到右电子亲合能逐渐增大；同主族元素从上到下电子亲合能逐渐减小。电负性的变化规律同周期元素从左到右电负性逐渐增大；同主族元素从上到下电负性逐渐减小。03化学键与分子结构离子键由正、负离子之间通过静电引力形成的化学键，通常在金属元素和非金属元素之间形成，如NaCl。离子键的强度与离子的电荷和半径有关，电荷越高、半径越小，离子键越强。共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，分为极性共价键和非极性共价键。极性共价键中，电子对偏向非金属性较强的原子，如HCl；非极性共价键中，电子对不偏向任何一方，如H2。共价键的强度与原子间的电负性差值和重叠程度有关。金属键金属晶体中金属原子间通过自由电子形成的化学键。金属键无方向性和饱和性，其强度与金属原子的电负性、原子半径以及自由电子密度有关。离子键、共价键和金属键存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间瞬时偶极矩之间的相互作用力，分为取向力、诱导力和色散力；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间，如HF、H2O等。氢键的强度比范德华力强，但比离子键和共价键弱。分子间作用力氢键的存在对物质的熔沸点、溶解度等性质有显著影响。含有氢键的物质通常具有较高的熔沸点和较大的溶解度，如HF、H2O等。此外，氢键还对物质的粘度、表面张力等性质产生影响。氢键对物质性质的影响分子间作用力与氢键分子结构对物理性质的影响分子的结构决定了其物理性质如熔沸点、溶解度等。一般来说，分子量越大、分子间作用力越强，物质的熔沸点越高；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。分子结构对化学性质的影响分子的结构也影响其化学性质如反应活性、稳定性等。例如，共价键的极性越强，分子越容易发生异裂反应；分子的稳定性与其结构中的化学键类型和空间构型密切相关。分子结构与性...
