元素性质的递变规律[教学目标]1、知识与技能：：掌握同周期元素性质和元素化合物性质的递变规律。2、过程与方法：：以探究性实验为切入口，培育学生观察、分析及思维的能力，对学生进行科学讨论一般方法的指导。3、情感态度与价值观：了解元素周期律的发现史，理解元素周期律的重要意义。[教学重点]掌握同周期元素性质和元素化合物性质的递变规律。[教学难点]同周期元素性质和元素化合物性质的递变规律。[教学方法]“引导探究〞教学法[教学过程]引言：上节课我们已经学习了元素周期表的结构及主族元素性质的递变规律，请同学们画出周期表的大致轮廓，填写周期数、主族的族序数及 0 族，并填写1--20 号元素的元素符号及已学过的卤族、氧族、氮族及碱金属元素的元素符号ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCa As SeBr五RbSbTeI六CsBiPoAt七Fr纵行序数123456789101112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅧⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0分类主族副族第Ⅷ族副族主族零族复习：同主族元素性质的递变规律： 同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。那么，同一周期元素性质的递变规律如何呢这就是我们今日要学习的内容。板书： 同周期元素性质的递变规律要解决这些问题，我们给同学们介绍科学讨论的一般方法：提出问题→收集材料→设计方案→实验验证→得出结论首先讨论第一个问题：1.原子半径：同周期主族元素的原子半径随原子序数递增依次减小。解释： 同一周期中主族元素原子的电子层数相同，随着原子序数的增大，最外层电子数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力增大，因而原子半径逐渐减小。2.元素主要化合价：在元素周期律的学习中，我们已经知道从+1~+7，从中部元素开始有负价，从-4~-1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1气态氢化物的通式RH4RH3H2RHR最高价氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7① 主族序数=原子最外层电子数=最高正化合价② 负化合价=8-正化合价③O、F 无最高正化合价3.元素的金属性和非金属性〔以第三周期元素为例〕推测：元素的金属性应该逐渐减弱，非金属性逐渐增强。问：如何应用科学讨论的一般方法，如何设计方案进行试验验证，从而得出结论〔1〕Na、Mg、Al 金属性比较的设计方案Ⅰ、与 H2O 反响复习：Na 与 H2O 反响学生实验...
