原子结构与元素性质 练习一、选择题〔每题有 1～2 个选项符合题意〕1．以下有关周期表的表达，正确的选项是 〔 〕A.一般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱 B 第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为 4d 轨道 C 周期表Ⅰ A 到Ⅶ A 族的元素，其价电子数目与所属的族数相同 D 第Ⅶ A 族元素的第一电离能很高，所以化学反响活性不大2、以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是 〔 〕A.K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5C.S2- 1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p63、在短周期元素中，原子最外层未成对电子数等于电子层数的元素有 a 种，最外层电子数是未成对电子数的 2 倍的元素有 b 种，那么 a:b 的值为 〔 〕A、1 B、2 C、3 D、4 4．有主族元素形成的三种离子：Xn+、Ym-、Zm+，m＞n，Xn+ 与 Zm+多 1 个电子层，Z 与 Y同周期，三种原子的 M 层电子数均为偶数，那么 Y 元素为 〔 〕A．硅 B．氧 C．硫 D．碳5、某元素的原子具有的价电子构型，那么该元素可能的化合价是 〔 〕-2 +3 +4 +5 +6①②③④⑤A 只有① B①②③C D①③⑤①②③④⑤6、关于原子序 33 之元素 A，以下正确表达是 〔 〕A 该元素为Ⅳ A 碳族元素 B 其某种氧化物之化学式为 A2O3C A 元素位在周期表第五周期 DA 元素的核外电子排布为[Ar]3d104s24p27、甲元素的阳离子，乙元素的阳离子和丙元素的阴离子都具有相同的电子组态，但甲的阳离子半径大于乙的阳离子半径，那么甲、乙、丙三种元素原子序大小应为 〔 〕A 丙<甲<乙 B 甲<乙<丙 C 乙<丙<甲 D 乙<甲<丙8、第六周期元素最高能级组为 ( )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p9、以下关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是 〔 〕A、 原子核外电子有六种运动状态B、L 层 p 亚层只有一个空轨道C、L 层有两个未成对的电子D、 最外层 p 亚层电子数与次外层电子数相等10、从① P 和 S、② Mg 和 CaAl③和 Si 三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，将这三种原子的原子序数相加，其和是 〔 〕A 40 B 41 C 42 D4 811、关于电负性的表达不正确的选项是 〔 〕A 两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量B 氟原子第一电离能最大，电负性也最大C 同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增加大D 电负性数值大小可协助化...
