《共价键原子晶体》同步练习1VIP专享

专题 3 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体1．以下哪种物质的中心原子的最外层不是 8 电子结构( )A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF22．以下分子结构中，原子的最外层电子满足 8 电子稳定结构的是 〔〕A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO23．在 a mol 金刚石中含 C—C 键数为 〔〕A．4a×6.02×1023 B．a×6.02×1023C．2 a×6.02×1023 D．8 a×6.02×10234．以下物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是〔 〕A．CaCl2B．Na2O2C．H2O D．NH4F5．以下物质中不属于共价化合物的是 〔 〕 A.苛性钠 B.碘单质 C.酒精 D.葡萄糖6．1999 年曾报导合成和别离了含高能量的正离子 N5＋ 的化合物 N5AsF6，以下表达错误的选项是〔 〕A．N5＋共有 34 个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物 N5AsF6中 As 化合价为+1D．化合物 N5AsF6中 F 化合价为-17．以下分子的电子式书写正确的选项是〔 〕A． 氨 B． 四氯化碳 C． 氮 D． 二氧化碳 8．某元素基态原子的最外层电子排布为 ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键9．以下物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl B．MgCl2、Na2SC．KOH、HCl D．H2O、NH310．以下卤化氢分子中键长最短的是 〔 〕A．HF B．HCl C．HBr D．HI11．以下关于共价键的表达中不正确的选项是 〔 〕A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C．单质分子中不可能含有极性键D．当 O 原子与 F 原子形成共价键时，共用电子对偏向 O 原子一方12．根据元素在元素周期表中的相对位置，推断以下化合物中，化学键极性最大的是〔 〕A．H2S B．H2O C．NH3 D．CH413．在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是〔 〕A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH══NaCl＋NH3↑＋H2O4．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是〔 〕A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③15．以下说法中正确的选项是 〔 〕A．共价分子中键能越大，一定分子越稳定B．失去电子难的...