常见离子的定性鉴定方法完整版

常见离子的定性鉴定方Documentserialnumber【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】阳离子的鉴定方法Na+1•取 2 滴 Na+试液，加 8 滴醋酸铀酰试剂：UO(Ac)+Zn(Ac)+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的222晶状沉淀出现，示有 Na+:3UO2++Zn2++Na++9Ac-2+9HO=3UO(Ac)・Zn(Ac)・NaAc・9HO222221•在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2•大量 K+存在时，可能生成 KAc・UO(Ac)的针状结22晶。如试液中有大量 K+时用水冲稀 3 倍后试验。Ag+、Hg2+、Sbs+有干扰，PO34-、AsOp-能使试剂分解，应预先除去Ug250Ug・g-1(250ppm)+试液与等体积的・L-iKSb(OH)试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置6后产生白色晶形沉淀示有 Na+：Na++Sb(OH)-=NaSb(OH)INa+66浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后(几小时，甚至过夜)才有结晶附在器壁1.在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2.低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3.除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+1.取 2 滴 K+试液，加 3 滴六硝基合钻酸钠(Na[Co(NO)])溶液，放326置片刻，黄色的 KNa[Co(NO)]沉淀析出，示有 K+:2262K++Na++[Co(NO)]3-=KNa[Co(NO)]|262261.中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO)]3-2.NH+与试264剂生成橙色沉淀(NH)Na[Co(NO)]而干4226扰，但在沸水中加热 1〜2 分钟后(NH)Na[Co(NO)]完全分解，4226KNa[Co(NO)]无变化，故可在 NH+浓度2264大于 K+浓度 100 倍时，鉴定 K+4ug80Ug・g-1(80ppm)2.取 2 滴 K+试液，加 2〜3 滴・L-i四苯硼酸钠 Na[B(CH)]溶液，生654成白色沉淀示有 K+:K++[B(CH)]-=K[B(CH)]|6546541.在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.NH+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影 4响可加 NaCN 消除，当 PH=5，若有 EDTA存在时，其他阳离子不干扰。Ug10Ug・g-1(10ppm)NH+41.气室法：用干燥、洁净的表面皿两块(一大、一小)，在大的一块表面皿中心放 3 滴 NH+试液，再加 3 滴 6mol・L-iNaOH 溶液，混4合均匀。在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热 2min，酚酞试纸变红，示有 NH+这是 NH+的特征反应4Ug1Ug・g-1(1ppm)2.取 1 滴 NH+试液，放在白滴板的圆孔中，加 2 滴奈氏试剂4(KHgl 的 NaOH 溶液)，生成红棕色沉淀，示有 NH+：2十 4p_4MH...