专项提能特训 9 根据元素周期律预测物质的性质1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易气化答案 B2．砷为第四周期Ⅴ A 族元素，砷不可能具有的性质是( )A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有－3、＋3、＋5 等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强答案 D解析 氮族元素从上到下单质的熔、沸点呈升高趋势，P 在常温下为固体，则 As 为固体，所以 A 选项是正确的；砷为第四周期Ⅴ A 族元素，与 N、P 等元素在周期表同一主族，与N、P 相似，化合价有＋3、＋5、－3 等多种价态，所以 B 选项是正确的；非金属性：P>As，As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱，所以 C 选项是正确的；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，故 D 错误。3．下列关于元素性质的叙述错误的是( )A．高温下 2C＋SiO2=====2CO↑＋Si，说明非金属性：C>SiB．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>MgC．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>ClD．磷的最高价氧化物的化学式是 P2O5答案 A4．下列关于Ⅱ A 族元素性质预测正确的是( )A．Ra(OH)2和 Mg(OH)2类似，二者均难溶于水B．RaSO4和 BaSO4 类似，二者均难溶于水C．Sr 在常温下不能和冷水反应D．依据对角线规则，Be 的性质和 Al 类似，Be(OH)2和 NaOH 反应可生成 NaBeO2答案 B解析 同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强， Ⅱ A 族元素有相似性也有递变性。依据对角线规则，Be 的性质和 Al 类似，也可以与 NaOH 反应生成盐，根据Be 化合价为＋2 价，则其与氢氧化钠反应生成的盐为 Na2BeO2，D 项错误。5．铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一， Tl3 ＋与 Ag 在酸性介质中发生反应 Tl3 ＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。(1)铊(Tl)的原子序数为 81，铊在元素周期表中的位置为________。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是______(填字母)。A．镓 B．氮 C．碳 D．氟(3)下列推断正确的是________(填字母)。A．单质的还原性：Tl>AlB．原子半径：Al>TlC．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Ag＋E．Tl＋最外层只有 1 个电子F．Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物答案 (1)第六周期Ⅲ A 族 (2)A (3)ADF6．元素周期律是指导我们学习...
