专项提能特训 17 弱电解质电离常数计算与图像分析1．一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 L水中，如图，表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )答案 C解析 将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 L 水中，先形成的是浓度接近为 1.0 mol·L－1 的 HA 溶液，H＋和 A－的浓度此时为 0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于 1.0 mol·L－1，而且 H＋、A－的物质的量浓度相同，显然只有 C 中图像符合。2．25 ℃时不断将水滴入 0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )答案 C解析 稀释时氢氧根离子浓度下降，pH 下降，趋近于 7，但不可能小于 7，故 A 项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，故 B 项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故 C 项正确。3．(2024·山东烟台诊断测试)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c 三点溶液的 pH：a＞b＞cC．将 a、b 两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)D．氨水稀释过程中，不断减小答案 B解析 从图像看，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，即离子浓度在稀释时变化慢，则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线，A 项错误；a 点溶液呈碱性，b 点电导率较小，则酸性较弱，c 点到 b 点加水稀释，pH 增大，故溶液的 pH：a>b>c，B 项正确；a、b 两点溶液混合后的溶质为 NH4Cl 和过量的 NH3·H2O，C 项错误；稀释过程中，NH3·H2O电离平衡正向移动，增大，D 项错误。4.(2024·马鞍山二模)室温时，1 mol·L－1的 HA 溶液和 1 mol·L－1的 HB 溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( )A．M 点溶液中 c(A－)等于 N 点溶液中 c(B－)B．HA 的电离常数约为 10－4C．浓度均为 0.1 mol·L－1的 NaA 和 HA 混合溶液的 pH＜7D．M、P 两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：P＞M答案 D解析 由图中信息可知，室温时，1 mo...
