广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第06课时化学平衡（三）学案 新人教版

广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 06 课时化学平衡（三）学案 新人教版 [思考]1.在恒容恒温下进行 N2+3H2 2NH3 反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？（1）[NH3] （2）体系的压强 （3）混合气体的平均分子量 2.在恒容恒温下进行 H2+I2（g）2HI 反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？（1）[HI] （2）体系的压强 （3）混合气体的平均分子量 五.化学平衡常数1.平衡常数对反应 CO+H2O(g) CO2+H2 实验：设在 4 个 1L 的密闭容器里，分别通入不同物质的量的 CO、H2O、CO2 和 H2，相同条件下都达化学平衡，测得数据如下：观察下表并计算：起始时各物质的浓度（mol·L-1）平衡时各物质的浓度（mol·L-1)平衡时c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.01000.00250.0100.01000.03000.0200.0075000.0100.007500.00500.00670.0020.00500.00670.0290.00500.01330.0070.00500.00330.007？？？？0.03010.002560.022590.007590.0075结论：在一定温度下，可逆反应无论从 开始，还是从 开始，又无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到 。这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得到的比是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。通常用符号 表示。对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可表示为： 2.平衡常数的应用 从 K 的大小，可以推断反应进行的 。K 值越大，表示 ，也就是 .反之，K 越小， 。3. 平衡常数的特点 可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。练习：1．在某温度下，可逆反应 mA+nB pC+qD 在平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大K 越大，达到平衡时，C 的浓度越大C 的起始浓度越大，K 值越大K 随温度的改变而改变注意： 在使用平衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。