广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 08 课时影响化学平衡的条件（二）学案 新人教版 [思考]1.一定温度下，压强对化学平衡如何影响？——“越压越小”2.你能否画出合成氨的反应从开始至平衡，然后改变下列条件再至平衡的图象？（1）增大 N2 的浓度 （2）增大体系的压强三.温度对化学平衡的影响[观察]实验 2-4，回答：现象 反应方程式 [结论]在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着 的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着 的方向移动。[说明]催化剂：由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响，但能改变反应达到平衡所需的时间。[思考]外界条件的变化对化学平衡的影响，实质是对 的影响。若改变条件使 ，平衡向正反应方向移动；若改变条件使 ，平衡向逆反应方向移动；若改变条件使 平衡不移动。因此，在分析平衡移动时，一定要同反应速率的变化联系起来。[总结]勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。[强调]平衡移动原理适用于所有的动态平衡。平衡移动原理适用于一个条件的改变。勒夏特列原理可以理解为“增之减之”。原理中的“平衡向减弱这种改变的方向移动”，应理解为外界条件改变后，平衡移动的结果只能消弱这种改变而不能抵消这种改变，即平衡移动只起一个微调作用。例如：在定温度下、固定容积的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3（g）已建立平衡，若充入一定的 O2 后建立新平衡。新平衡中 O2 的浓度 原平衡中 O2 的浓度。即 。再例如当 2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保 持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是( )红棕色先变深后变浅最终颜色较深红棕色先变浅后变深最终颜色较浅红棕色先变浅后变深最终颜色较深红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅[练习] 1.在可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 中，要使 SO2 的 转化率和反应速率都增大所采取的措施是( )A.升高温度 B.降低压强 C.增大压强 D.通入足量的纯氧2.密闭容器中发生 H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q 反应，能使混合物颜色加深的是( )A. 升高温度 B. 增大氢气的浓度C. 添加少量催化剂 D. 增大压强3.对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( )①.催化剂 ②.浓度 ③.压强 ④.温度A. 只有②③④ B. 只有②④ C. 只有④ D .全部
