广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第18课时盐类的水解（三）学案 新人教版

广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 18 课时盐类的水解（三）学案 新人教版 [复习]1.盐类水解的过程正确的是 [ ] A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的 pH 发生改变 D.没有发生中和反应2.同浓度的 Na2S 和 NaHS，谁的碱性强？原因是什么？ 3.同浓度的 NaH2PO4、Na2HPO4 和 Na3PO4，pH 由大到小的顺序是什么？ 二.盐类水解的应用判断溶液的酸碱性，如 CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液分别显 比较溶液中离子浓度的大小（见后面专题）。考虑某些盐从溶液中的获得方法。如：蒸发 AlCl3 溶液，最终的产物是 。判断酸碱中和反应至 pH=7 时，酸、碱的用量，如用氨水与盐酸反应至 pH=7 时，氨水应 。某些活泼金属与盐溶液反应。如把镁投入 NH4Cl 溶液中，现象是 ，反应的离子方程式是 。化肥的合理使用。如酸性肥料、铵态氮肥等与碱性肥料不能混合使用。某些溶液的配制。如配制澄清的 FeCl3 溶液时，应在溶液中滴入少量盐酸，原因是 离子共存问题。如：下列各组离子能够在溶液中大量共存的是 [ ]A.S2-、Na+、MnO4-、K+ B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-C.AlO2-、Cl-、SO42-、NH4+ D. Na+、NH4+、Al3+、SO42-三.离子浓度大小的比较 电解质溶液中有关离子浓度的判断是高考中重要的题型之一。解此类题的关键是掌握“两平衡、两原理 ”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守衡、物料平衡原理。1.弱酸溶液中离子浓度的大小判断——解此类题的关键是抓弱酸的电离平衡。[例 1]0.1mol·L-1 的 H2S 溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是 2.能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较——解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。[例 2]在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是 [例 3]在 Na2CO3 溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是 [例 4]判断 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中离子浓度的大小关系。 3.两种电解质溶液相混合离子浓度的判断——解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质 有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。(1)强酸与弱碱混合[例 5] pH=13 的 NH3·H2O 和 pH=1 的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 (2)强碱与弱酸混合[例 6] pH=x 的 NaOH 溶液与 pH=y 的 CH3COOH 溶液,已知 x+y=14,且 y﹤3.将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各离子浓度...