广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 42 课时《第四节 原电池原理及其应用》（四）学案 新人教版1.实验室用纯锌与稀 H2SO4 反应制 H2 的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是 [ ] A.再加入几块锌 B.加入少量 CuO C.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜2.用锌片、铜片和 AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是 [ ] A.2H++2e-= H2 B. Zn-2e-= Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag++ e-=Ag3.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+= Zn2++Cu，该反应的原电池的正确的组成是 [ ]ABCD正极 ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入 0.01mol·L-1 的食盐溶液中，可能发生 [ ] A.碳棒上放出 Cl2 B.碳棒附近产生 OH- C.碳棒上放出 O2 D.铁钉被氧化5. 如 下 图 ， 下 列 各 容 器 中 盛 有 水 ， 铁 在 其 中 被 腐 蚀 由 快 到 慢 的 顺 序 是 [ ] A.④②③① B. ④③①② C. ③①②④ D.②①③④6.X、Y、Z、M 四种金属，已知 X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y；X 和 Z 组成原电池时，Z 为正极；Z 与 Y 的硝酸盐溶液反应置换出 Y；M 离子的氧化性强于 Y 的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ] A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM7. 某 原 电 池 的 总 反 应 式 为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 不 能 实 现 该 反 应 的 原 电 池 是 [ ] A.正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 B.正极为 Fe，负极为 Cu，电解质溶液为 Fe2（SO4）3 C.正极为 C，负极 Fe，电解质溶液为 Fe（NO3）3 D.正极为 Ag,负极为 Fe，电解质溶液为 Cu SO48. 表 面 镀 有 保 护 金 属 的 铁 片 ， 当 镀 层 有 破 损 时 ， 比 普 通 铁 片 不 易 被 腐 蚀 的 有 [ ] A.白铁（镀锌铁） B.马口铁（镀锡铁） C.镀镍铁 D.镀铜铁9. 埋 在 地 下 的 输 油 铸 铁 管 道 ， 在 下 列 各 种 情 况 下 ， 被 腐 蚀 速 度 最 慢 的 是 [ ]A. 在含铁元素较多的酸性土壤里 B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里10.一种以多孔铂片做电极，以 KOH 溶液为电解质溶液的 CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应；R 极；CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；S 极：2O2+8e...
