广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 80 课时《第四章 几种重要金属》复习（一）学案 新人教版 [目 标]1.了解金属的同性；2.了解铝的物理性质；3.掌握镁和铝的化学性质；4.了解铝的重要化合物；5.掌握铁的化学性质；6.了解铁盐和亚铁盐的相互转变；7.了解铁的氧化物和氢氧化物；8.掌握铁离子的检验方法；9.了解金属冶炼的一般原理；10.了解原电池原理；11.了解金属的电化学腐蚀。[重 点]1.镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性；2.铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验；3.金属冶炼的一般原理；原电池原理。[难 点]1.氢氧化铝的两性；2.二价铁离子和三价铁离子的相互转变；3.金属的电化学腐蚀。一.镁和铝的性质1. 镁和铝的物理性质 [思考]① 金属的通性有哪些？ ② 镁和铝的物理性质有何异同？为什么？ 2.镁和铝的化学性质[思考]试从镁和铝的结构分析其化学性质. 3.谈谈合金及其特性和作用 4.铝的化合物总结出铝及其化合物之间的知识结构，并写出有关反应方程式。[思考]①Al2S3如何制取？Al3+、AlO2-分别存在于什么环境中？并用离子方程式表示其原因。 ②Al（OH）3如何制备？其中的途径各有什么特点？ ③比较铝与酸和碱的反应特点？ [练习 11.下列各种材料制的容器，不能用来运装浓 H2SO4或浓 HNO3的是[] A.铜 B.铁 C.铝 D.铅2. 称取 2 份铝，第一份加足量 NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[ ] A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：13. 向 100ml 2 mol··L-1的 AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 100ml 时，产生沉淀 7.8g，则加入氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能是 [ ] A.1.5 mol··L-1 B.4 mol··L-1 C.5 mol··L-1 D.7 mol··L- 14. 某混合溶液中，含有氯化镁、氯化铝的浓度分别为 2mol/L 和3mol/L，若将 200 ml 此溶液中镁离子沉淀分离出来，至少需要4mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是 [ ] A.0.8L B.0.6L C.0.3L D.0.5L5. 在溶液中能大量共存的离子组是 [ ] A.Mg2+、H+ 、HCO3－、SO42－ B. H+ 、Na+ 、Cl－ 、AlO2－ C.Al3+ 、Mg2+ 、SO42－、H+ 、Cl－ D. Al3+ 、Na+ 、Cl－、AlO2－6. 分别在 pH=0 的酸和 pH=14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2的量前者多，其原因可能是 [ ]A.两溶液体积相同，酸是多元酸 B.酸溶液体积大于 NaOH 溶液的体积 C.两溶液体积相同，酸是一元酸 D.酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液的大7. 向明矾溶液里加入 Ba（OH） 2 溶液，待 SO42-沉淀完全时，铝元素的存在 形式是 [ ]A.一部分为 Al（OH）3沉淀，一部分以 Al3+形式存在溶液中 B. 一部分为 Al（OH）3，一部分以 AlO2-的形式存在溶液中 C. C.全部为 Al（OH）3沉淀 D. D.几乎全部 AlO2-形式存在于溶液中
