广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 82 课时《第四章 几种重要金属》复习（三）学案 新人教版3.原电池的形成条件 4.化学电源（1）实用电池一般应具备的特点是 、 、 、 （2）在生产、生活中使用的实用电池有 等。（3）氢氧燃料电池的优越性有哪些？写出氢氧燃料电池两电极的电极反应式和总反应方程式。 5.金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀的本质（2）为什么电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因？ （3）金属防护的方法有哪些？如何起到防护作用？ [练习]1. 钢铁发生腐蚀时，正、负极上的反应分别为 2. 实验室中欲快速制氢气，应采取的措施是 [ ] A.纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硫酸反应3. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e-=2 Ag+2OH-,总反应式为：Ag2O+ Zn=2 Ag+ ZnO 下列判断正确的是 [ ] A.锌为正极，Ag2O 为负极 B. 锌为负极，Ag2O 为正极 C.原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D.原电池工作时，负极区溶液 pH 增大4. 根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2 +H2↑;(3)Z2+氧化性比 X2+弱；（4）由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e= Y2+。可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是 [ ] A.X﹥Z﹥Y﹥W B.Z﹥W﹥X﹥Y C.Z﹥X﹥Y﹥W D.Z﹥Y﹥X﹥W5. （1）如今有 2H2+O2 2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通入的气体是 ，正极通入的气体是 ，电极反应分别为 （2）如把 KOH 改为稀 H2SO4作电解质，则电极反应分别为： ； （1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的 pH 各有何变化？ 。（3）如把 H2改为甲烷（CH4），KOH 做导电物质，则电极反应为 6. 在医疗上常使用的一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋应用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出能量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：（1）热敷袋放出的能量来源于 （2）铁屑、氯化钠、水、碳粉混合后，发生化学变化的原理是 （3）使用热敷袋的过程中发生的电极反应和有关的化学反应是： 负极 ；正极 总反应 7.铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，电路中就有 mol 电子通过。
