英德中学 2010 届高三化学二轮复习学案二之氧化还原反应【考纲扫描】了解氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。了解常见的氧化还原反应。【高考预测】[《学海导航》p6 例 1 p7 1 ]氧化还原反应是高中化学的核心内容，命题的趋势是：①氧化还原反应的相关概念②根据氧化还原反应去书写或配平未知的化学方程式③氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目④氧化还原反应电子转移与物质的量基本计算相结合。【学法导航】复习氧化还原反应的关键是掌握好基本概念，理解好基本规律。1、要理清两条知识主线，即升（化合价）→失（电子）→氧（反应）→还（剂应）→氧（产物）及降→得→还→氧→还。抓住两个相等：得失电子总数、化合价升降总数相等（电子守恒）。2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。3、对于重点规律（守恒律、强弱律、价态律、先后律、归中律等）要通过典型习题来熟悉。4、根据氧化还原反应去书写未知的化学方程式是 2010 年必不可少的题目，关键是解题方法：依据题意列出主要反应物和生成物→化合价升降法使电子守恒→观察法配平并补全缺的物质。【典例精析】[《学海导航》p8 例 2 、3 p9 2、3]1. 从 矿 物 学 资 料 查 得 ， 一 定 条 件 下 自 然 界 存 在 如 下 反 应 ： 14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C. 产物中有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂【解析】分析反应可知，FeS2中 S 的化合价降低生成 Cu2S，升高生成 FeSO4，故 FeS2既是氧化剂又是还原剂，D 错误；CuSO4中 Cu 的化合价降低生成 Cu2S，FeS2中 S 的化合价也降低生成 Cu2S，故 Cu2S 只是还原产物，非氧化产物，A 错误；5 mol FeS2发生反应，有 21 mol 电子转移，B 错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C 正确。2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝...
